Question

【題目】在標準狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　 　)

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質量②＞③＞④＞①D.氫原子個數 ①＜③＜④＜②

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據n＝計算CH4的物質的量，根據n＝計算HCl的物質的量，根據n＝計算H2S的物質的量。相同條件下，體積之比等于物質的量之比，密度之比等于摩爾質量之比；根據m＝nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量；根據各分子含有的H原子數目，計算各物質含有的H原子物質的量，據此判斷。

①6.72LCH4的物質的量n＝＝＝0.3mol，

②3.01×1023個HCl的物質的量n＝＝＝0.5mol，

③13.6gH2S的物質的量n＝＝＝0.4mol，

④0.2molNH3；

A．相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A正確；

B．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；

C．根據m＝nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol＝33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；

D．甲烷中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，硫化氫中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，氨氣中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故D錯誤；

故答案選A。