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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是

A. 若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B. 從a到b：逐漸增大

C. 水的電離程度: b點(diǎn)＜c點(diǎn)

D. 溶液的pH 值： a 點(diǎn)＜c點(diǎn)＜b點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），兩式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正確；B項(xiàng)，從a到b，加入NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，則在溶液中逐漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)溫度最高，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH電離的OH-對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，溶液的pH：a點(diǎn)b點(diǎn)c點(diǎn)，錯(cuò)誤；答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：① 6.72 L CH4，② 3.01×1023個(gè)HCl分子，③ 13.6 g H2S，④ 0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)

A.體積②＞③＞①＞④B.密度 ②＜③＜④＜①

C.質(zhì)量②＞③＞④＞①D.氫原子個(gè)數(shù) ①＜③＜④＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.6g由O2和O3組成的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.1NA

B.在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

B.鐵鹽溶于水能生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑

C.草木灰主要成分為與銨態(tài)氮肥如混用會(huì)降低肥效

D.海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOHmolL-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為______________；

（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；

（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H2===2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2===2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2===2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2===2HI	43	34

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

【答案】第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Se有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以無法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選BC；

II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；

(2). 因HX都是共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可表示為：，故答案為：；

(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；

(5). 平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；

(6). a. K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，故a正確；b. 反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，故b正確；而選項(xiàng)c、d都與K的大小無直接關(guān)系，故c、d錯(cuò)誤；答案選ab；

(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。