Question

【題目】常溫時，濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列說法正確的是（ ）

A.當兩溶液均稀釋至lg=5時，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2

B.常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時，可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖示，二者稀釋相同的倍數，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，堿性越強，則NH2OH的堿性弱于CH3NH2，據此分析解答。

A．當兩溶液均稀釋至lg=5時，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，堿性越強，對水的電離抑制作用越大，則溶液中中水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，故A錯誤；

B．常溫下，用鹽酸滴定NH2OH達到終點時生成的NH3OHCl為酸性，應用甲基橙作指示劑，故B錯誤；

C．CH3NH3Cl溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，質子守恒式為：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，兩式相加可得：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；

D．1molL1的CH3NH2比1molL1的NH2OH的pOH值小，即堿性強，根據水解規律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：c(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D錯誤；

答案選C。