Question

【題目】已知鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究：

①測得CuCl2溶液的pH<7。

②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到明顯現象。

③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁片表面產生無色氣泡。請回答下列問題：

（1）步驟①中________（填“能”或“不能”）將pH試紙伸入CuCl2溶液中；該溶液顯________性。

（2）步驟③中還能觀察到的現象是__________________，產生此現象的化學方程式是_______________。

（3）步驟②中沒有現象的原因是_________________。

（4）小組對步驟③產生的氣體提出猜想：a.可能是Cl2；b.可能是O2；c.可能是___________。小組討論得出c成立，理由是_______________。

Answer 1

【答案】不能 酸 鋁表面有紅色固體生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 鋁表面形成一層氧化物薄膜 H2 CuCl2溶液顯酸性，和鋁反應生成氫氣

【解析】

（1）步驟①中不能將pH試紙伸入CuCl2溶液中測量，試紙上的物質會污染被測溶液；該溶液的pH<7，溶液顯酸性。

（2）步驟③中鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，除去了表面的氧化鋁，鋁與氯化銅反應生成銅和氯化鋁，故可觀察到鋁片表面有紅色固體生成，發生反應的化學方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。

（3）步驟②中沒有現象的原因是鋁表面形成一層氧化物薄膜，阻礙鋁與氯化銅反應。

（4）利用質量守恒定律，對步驟③產生的氣體提出猜想：a.可能是Cl2，因為氯化銅中含有氯元素；b.可能是O2，因為溶液的水含有氧元素；c.可能是氫氣，因為CuCl2溶液顯酸性且溶液中的水含有氫元素。c成立，理由是：氯化銅溶液顯酸性，和鋁反應生成氫氣。