Question

【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如下圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：

（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式_____。

（2）根據已知條件列出求解生成參加反應的鋅質量（X）的比例式_____。

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____。

（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____。

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的的質量為_____。

（6）若工業上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。

Answer 1

【答案】 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t

【解析】

（1）實驗鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發生反應的化學方程式：，故填：；

根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為25g+100g-124.8g=0.2g
設鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y，硫酸中溶質的質量為z

x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
根據已知條件列出參加反應的鋅質量（x）的比例式= ；
該黃銅樣品中銅的質量分數為×100%=74%；
若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，則需加入水的質量為-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；
若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為=10g；
（6）若工業上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），根據銅元素守恒，可得能煉出能煉出上述黃銅的質量為111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。
故答案為：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）=；
（3）74%；
（4）54.7g；
（5）10g；
（6）76.8t。