【題目】下列實驗方案，不能達到實驗目的是
A. 圖1測定空氣里氧氣的含量 B. 圖2證明二氧化碳的密度比空氣大
C. 圖3探究可燃物燃燒需要的條件 D. 圖4探究鐵生銹需要與水接觸的條件
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某同學在學習質量守恒定律時記的學習筆記，請你幫他一起整理完成：
（1）在化學變化中，下列說法正確的是（______）
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數目、分子的數目均不變
③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變
④原子的種類、數量、質量均不變
A ①②
B ①③
C ③④
D ②④
（2）某純凈物X燃燒的化學方程式為：
，則X的化學式是（______）
A CH2O B C2H4 C CH4O D CH4
（3）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應，認識不正確的是（______）
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量/g | 20 | 3 | 2 | 20 |
反應后質量/g | x | 28 | 2 | 0 |
A 該反應的基本化學反應類型為化合反應
B 反應后甲物質的質量值x＝15
C 此反應中乙物質和丁物質的質量比為5：4
D 物質丙一定是反應的催化劑
（4）3.0g某純凈物完全燃燒后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，則對該物質相關判斷正確的是（______）
A 該物質只含碳、氫元素
B 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C 該物質由碳、氫、氧元素組成
D 該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2
（5）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確的是（______）
A 四示中x的值為4
B 該反應中甲丁是化合物，乙丙是單質
C 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為17：24
D 反應前后氮元素的化合價沒有發生改變
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【題目】元素周期表也是學習化學的重要工具。它的內容十分豐富。聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年"，下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答問題。
（1）地殼中含量最多的金屬元素原子核內質子數為_________。
（2）表中不同種元素最本質的區別是________（填字母序號）。
A 相對原子質量不同
B 質子數不同
C 中子數不同
（3）元素周期表中每個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如_______（填字母序號）
A 從左到右，各元素原子的電子層數相同
B 從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C 從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）模型是聯系宏觀與微觀的橋梁，如圖是鈉原子結構示意圖，其中：
①X的數值為_________；
②“1”指的是__________。
③鈉原子在化學反應中易________（填“得到”或“失去”）電子，形成_______（填離子符號）。
（5）我國紀念軍成立70周年海上閱兵活動在青島進行。建造航母、核潛艇等戰艦時，常用稀有氣體做焊接金屬保護氣。在元素周期表中，稀有氣體元素氖與氬位于同一族，性質有許多相似之處，這也說明元素的化學性質與原子的_________關系密切。
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【題目】已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖1所示。
（1）若A的飽和溶液中含有少量的C，提純A的方法為_____。
（2）P點表示的含義為_____。
（3）將t1℃時A、B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為_____。
（4）t3℃時，分別用200g水配制A、B、C的飽和溶液，所需三種物質的質量關系為_____。
（5）向圖2所示試管中滴入2mL水后，若燒杯中有固體析出，則X為_____（填“A”“B”或“C”）。
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【題目】鋼鐵的銹蝕及其防護。
（1）“知銹”:鐵銹通常為_____色固體，其微觀結構可用下圖中的_____反映，區分鐵和鐵銹的簡單物理方法是_____。
（2）“探銹”:設計以下實驗探究鐵發生銹蝕的主要因素。
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立即觀察 | 不生銹 | 不生銹 | 不生銹 |
1天后 | 不生銹 | 不生銹 | 不生銹 |
3天后 | 不生銹 | 不生銹 | 表面有銹跡 |
1周后 | 不生銹 | 不生銹 | 銹蝕明顯 |
實驗時，試管②中的蒸水必經過煮沸，主要目的是_____。對比表格中的試管_____（填編號），可知水是鐵銹蝕的因素之一。
（3）“防銹”:很多學校在校門口擺放的鐵質防沖撞欄防銹的方法是_____。
（4）“用銹”:某食品脫氧劑可迅速將包裝袋內的氧氣濃度降到0.01%以下。該脫氧劑中除含有鐵粉、活性炭、水等物質外，還含有能促進鐵銹蝕的_____（填化學式）。
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【題目】對比實驗是科學探究的重要方法。下列實驗探究鐵釘銹蝕的條件是有水和空氣存在。
對比實驗的設計與所探究的條件的對應關系正確的是
A.對比甲和乙——水B.對比甲和丁——水
C.對比甲和丙——空氣D.對比乙和丙——空氣
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【題目】疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車的安全氣囊，其反應原理是在加熱或撞擊下NaN3迅速分解為金屬鈉和氮氣。已知工業級NaN3樣品中僅含有少量的Na2CO3，加熱時Na2CO3不分解�，F將14.0 g工業級NaN3樣品在隔絕空氣的環境中反復加熱至恒重，發現樣品質量減小了8.4 g。請計算：
（1）NaN3中鈉元素與氮元素的質量比。______
（2）工業級NaN3樣品中氮元素的質量分數。_____
（3）工業級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數。（計算結果精確到0.1%）_____
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【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如下圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式_____。
（2）根據已知條件列出求解生成參加反應的鋅質量（X）的比例式_____。
（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____。
（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____。
（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的的質量為_____。
（6）若工業上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。
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【題目】閱讀下面的科普短文
在離地面約25 km高空處有一層厚度極薄的氣體層，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保護層。與O2不同，通常狀況下O3是淡藍色氣體，有難聞的魚腥味。O3不太穩定，一旦受熱極易轉化成O2，并放出大量的熱。O3比O2活潑的多，它能跟很多物質（SO2、CO、NO、氟利昂等）發生反應。如除去工業廢氣中的SO2，一種方法是在微熱條件下，O3與SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧發生器可以制得O3，其原理是在放電條件下，O2能轉化為O3。從臭氧發生器出來的氣體中含O3約3%。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。飛機排出的廢氣（含CO、NO等）以及常用的制冷劑“氟利昂”會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設想。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）O3的物理性質_____________。
（2）O3與O2化學性質不同的原因是____________。
（3）O2轉變為O3的化學方程式為__________。
（4）O3與SO2反應的化學方程式為__________。
（5）你認為保護臭氧層的有效方法是________。
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