Question

【題目】某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定:取稀硫酸50 g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如圖所示。(結果保留兩位小數)

(1)參加反應的Ba(OH)2質量共有 g。當滴加Ba(OH)2溶液50g時，燒杯內溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數。

(3)通過計算，在圖中畫出產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系。

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數 。

Answer 1

【答案】（1）3.42； <；（2）3.92%（3）；（4）0.88%

【解析】

(1) 參加反應的Ba(OH)2質量共有。當滴加Ba(OH)2溶液50 g時，燒杯內還有硫酸剩余，所以溶液的pH<7；

(2)設稀硫酸的溶質質量分數為x。

x=3.92%，稀硫酸的溶質質量分數為3.92%；

(3)設生成的BaSO4質量為y。

y=4.66g。

得到的沉淀關系圖為:

(4) 滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數=×100%≈0.88%。