Question

16．我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：A．電解水    B．分離液態空氣C．加熱高錳酸鉀         D．分解過氧化氫  E．▲
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法（寫化學方程式）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱  ①試管   ②集氣瓶；
該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止發生倒吸，炸裂試管，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）； 
（4）若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 根據實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集的方法和操作注意事項進行分析解答本題．

解答 解：（1）根據實驗室制取氧氣的反應原理，可知另一種制取氧氣的方法為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）根據實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集可知：①是試管；②是集氣瓶；加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
根據操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝藥，在試管口放一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導管，堵塞導管，把試管固定在鐵架臺上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面，防止因熄滅酒精燈而引起試管內溫度降低，導致試管內壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；⑥熄滅酒精燈；
故答案為：試管；集氣瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入試管；試管口沒有放一團棉花；
（3）根據實驗室制取氧氣的反應原理，分解過氧化氫制取氧氣，注射器可以控制注入的過氧化氫的量，能得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲；
（4）從a端通入丙中盛放能吸水的濃硫酸能得到干燥氧氣；故答案為：a；
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）試管；集氣瓶；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止發生倒吸，炸裂試管；試管口沒有放一團棉花；
（3）甲；
（4）a．

點評 本題考查學生根據實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集的方法和操作注意事項進行分析解題的能力．