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5．下列既不溶于水，又不溶于稀鹽酸，但能溶于硝酸銀溶液的固體物質是（　　）

A．

BaSO₄

B．

MgO

C．

CaCO₃

D．

分析鹽的溶解性規律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；據此根據常見鹽的溶解性、酸與鹽的化學性質進行分析判斷．

解答解：鹽的溶解性規律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽．
A、BaSO₄難溶于水，又不溶于稀鹽酸，也不與硝酸銀溶液反應，故選項錯誤．
B、MgO難溶于水，但能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，能溶于酸，故選項錯誤．
C、碳酸鈣難溶于水，但能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能溶于酸，故選項錯誤．
D、銅難溶于水，不能與稀鹽酸反應；能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，故選項正確．
故選：D．

點評本題難度不大，主要考查常見物質的水溶性，熟記常見鹽的溶解性規律、酸與鹽的化學性質是正確解答本題關健．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某校學生用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．請你幫他完成下列實驗探究．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
分別用A，B，C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現象 B中產生氣泡 C中產生沉淀	A中的物質是食鹽水 B中的物質是稀鹽酸 C中的物質是澄清石灰水

寫出C中反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案．
【實驗與探究】
（1）甲同學將所有廢液倒入乙潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化鋇溶液（中性），出現白色沉淀，靜置后向溶液再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色．由此現象說明甲同學所得上層清液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有氫氧化鈣（填物質名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：A．電解水 B．分離液態空氣C．加熱高錳酸鉀 D．分解過氧化氫 E．▲
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法（寫化學方程式）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱 ①試管 ②集氣瓶；

該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止發生倒吸，炸裂試管，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；
（4）若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．鈣是人體必需的元素，它是構成骨骼、牙齒的重要成分．人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素．如果從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等的含鈣藥物來補充，人稱“補鈣”．
（1）葡萄糖酸鈣[化學式是Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相對分子質量是430，其中鈣、碳、氫、氧四種元素的質量比是20：72：11：112．
（2）葡萄糖酸鈣中質量分數最低的是氫元素
（3）某人每天需用含1g碳酸鈣[化學式是CaCO₃]的藥物“補鈣”，則他每天補充的鈣元素是0.4g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．小強和小明兩位同學在實驗室用如圖裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a是長頸漏斗．
（2）小強想用高錳酸鉀制取一瓶氧氣的發生裝置是A（填裝置序號），而小明認為該裝置有一個小問題，請你幫助他：問題是：沒有在試管口塞一團棉花；
改正：在試管口塞一團棉花；實驗室用該方法制取氧氣的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）在裝入藥品前，應先進行的一項操作是：檢查裝置氣密性；
（4）小明要制取少量CO₂，其反應原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示），他制取該氣體的收集裝置是（填裝置序號）D．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應加合而成，則反應類型為復分解反應．
（3）X的化學式為CO₂．
（4）Y是濾液中的最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為氯化銨，Y的化學式為NH₄Cl，寫出Y的一種用途氨氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．洗滌劑去油污的原理是乳化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與氧氣有關的說法，錯誤的是（　　）

	A．	實驗室制取氧氣時，一定要用催化劑
	B．	細鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，火星四射
	C．	油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據的滅火原理是隔絕氧氣
	D．	氧氣能與大多數的金屬、某些化合物反應，化學性質比較活潑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，沒有氣體產生的是（　　）

	A．	向堿式碳酸銅中加入稀鹽酸		B．	鎂帶燃燒
	C．	將鎂帶浸在食醋中		D．	加熱碳酸氫銨

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