Question

1．（1）我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（ SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色Cr₂（ SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為H₂O．
（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子：
由“○●”聚集成的物質(zhì)可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（3）已知m₁g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁＜m₂（選填“=”、“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)圖示可以看出，此反應(yīng)是兩個(gè)甲分子和一個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)生成物分子，據(jù)此解答即可．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析產(chǎn)物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和1，故X的化學(xué)式為H₂O．
（2）根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)前后存在沒(méi)有參與反應(yīng)的分子，所以該圖示可以轉(zhuǎn)化為如圖的情況：

氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素， 中如果存在氧原子則該物質(zhì)可能是氧化物；
由圖示可知參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為2：1，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂；
答案：（1）H₂O；（2）可能；2：1；化合反應(yīng)；（3）＜．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵，才能自由駕御．