【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，分析錯誤的是
A. 以上原子的核外都有三個電子層
B. Na+和Mg2+的核外電子數不相同
C. Na與Cl形成化合物的化學式為NaCl
D. 在化學反應中氯原子容易得到電子
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如下圖所示。下列對有關實驗現象的描述肯定正確的是
A. I處試液變藍
B. II處溶液變渾濁
C. III處溶液顏色逐漸變成無色
D. IV處溶液變紅
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖示推斷（假設均完全反應），請回答問題：
（1）D是______（填化學式）。
（2）若B是水，則A是______（填化學式）。
（3）若B是酸，則與A發生反應的化學方程式為______。
（4）寫出上述圖示中生成白色沉淀C和紅褐色沉淀E的反應的化學方程式：
生成白色沉淀C的反應：______；
生成紅褐色沉淀E的反應：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
（一）金屬的應用和防護
（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___________________材料。
（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由___________煉制的。
（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法__________。
（4）特種鋼中含有少量
。
和
粉混合在高溫下反應可得到，該反應的化學方程式為_______.
（5）
受熱分解生成高熔點的
。
可用作阻燃劑，其主要原理是__________（選填序號）。
a 分解吸熱，降低可燃物著火點 b 覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
（二）制備還原性鐵粉
實驗室利用廢鐵屑（含少量
）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：
（1）
粉可使“酸溶”產生的
轉化為
，該反應的化學方程式為_________.
（2）檢驗
已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_______溶液，無明顯現象。
（3）“干燥”時有少量發生下列轉化：
，該轉化的化學方程式為____________________.
（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________.
（三）測定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量
，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。
資料：①
在加熱時與
反應能生成相應氧化物。
②不與酸反應。
實驗1：取
樣品，加入足量稀
，充分反應后生成
。
實驗2：另取樣品，按下圖進行實驗。
表：裝置A和B的質量變化
裝置 | A | B |
反應前 | 300.00 | 400.00 |
反應后 | m | 400.44 |
實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表。
（1）裝配好裝置后，實驗前先要_____________________________
（2）裝置C的作用是____________________________________
（3）中，
___________。表中m的值是____________.
反思：若用空氣替代
進行實驗，測得
的值偏小，可能的原因是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】大理石是重要的建筑材料，其主要成分是碳酸鈣（化學式為CaCO3），請根據要求回答：（第3、4小題請寫出列式計算過程）
（1）碳酸鈣由______種元素組成。
（2）碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量比為______。
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為______。
（4）200g碳酸鈣中含碳元素質量為______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有①金剛石②維生素
③塑料④生石灰⑤鈣⑥干冰，選擇適當的物質填空（填序號）。
（1）可用做食品干燥劑的是_____；
（2）患有壞血病的病人是由于體內缺乏_____；
（3）人體中含量最高的金屬元素是_____；
（4）天然存在硬度最大的物質是_____；
（5）可用于人工降雨的物質是_____；
（6）屬于合成有機高分子材料的是_____；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______g。
（2）10g該雞蛋殼中最酸鈣首質量是____g，要求寫出完整的解題步驟。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
（物質制備） 利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式：
FexOy+yH2
xFe+yH2O、Fe3C+2H23Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：__________________；
（2）焙燒中加入焦炭的作用：__________________、________________。（寫出兩條）
（含量測定）為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2; ⑦再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→______→______→______→______→______→⑦。
步驟②和③能否交換？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（4）步驟⑤和⑥能否交換？________（填“能”或“不能”），原因是_________________。
（5）裝置F的作用是___________，若缺少裝置F，則所測氧元素質量分數將______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”下同），碳元素質量分數將_________。
（6）粗還原鐵粉樣品質量為5.0g，裝置B、E分別增重0.54g和0.44g,則樣品中氧元素質量分數為________；碳元素的質量分數為_________________。
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