Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g。（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）

（1）產生二氧化碳氣體______g。

（2）10g該雞蛋殼中最酸鈣首質量是____g，要求寫出完整的解題步驟。

Answer 1

【答案】2.2g 5g

【解析】

（1）雞蛋殼中只有碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應前物質的總質量=10g+90g=100g，反應后物質的總質量還剩97.8g，根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=100g﹣97.8g=2.2g故填2.2；

（2）根據化學方程式進行計算，完整步驟為：

解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，

=

解得X=5g，

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g。

計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量故填5g。