Question

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

（一）金屬的應用和防護

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于___________________材料。

（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由___________煉制的。

（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法__________。

（4）特種鋼中含有少量。和粉混合在高溫下反應可得到，該反應的化學方程式為_______.

（5）受熱分解生成高熔點的。可用作阻燃劑，其主要原理是__________（選填序號）。

a 分解吸熱，降低可燃物著火點 b 覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑（含少量）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（1）粉可使“酸溶”產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為_________.

（2）檢驗已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加_______溶液，無明顯現(xiàn)象。

（3）“干燥”時有少量發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為____________________.

（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________.

（三）測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：①在加熱時與反應能生成相應氧化物。

②不與酸反應。

實驗1：取樣品，加入足量稀，充分反應后生成。

實驗2：另取樣品，按下圖進行實驗。

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置	A	B
反應前	300.00	400.00
反應后	m	400.44

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。

（1）裝配好裝置后，實驗前先要_____________________________

（2）裝置C的作用是____________________________________

（3）中，___________。表中m的值是____________.

反思：若用空氣替代進行實驗，測得的值偏小，可能的原因是___________。

Answer 1

【答案】復合 石油 涂油、噴漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化鋇（或硝酸鋇）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接觸面積，加快反應速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量 檢驗裝置的氣密性 阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗準確性 5:2 312.48 空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收

【解析】

（一）金屬的應用和防護

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復合材料；

（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。

（3）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實現(xiàn)．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油、噴漆等；

（4）和粉混合在高溫下反應可得到，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應的另外一種生成物為氧化鋁，該反應的化學方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

（5）受熱分解生成高熔點的。可用作阻燃劑，其主要原理是反應生成覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點是物質(zhì)的一種屬性，一般不會改變，故選b；

（二）制備還原性鐵粉

（1）粉可使“酸溶”產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；

（2）最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說明沒有洗干凈，不存在硫酸鈉說明已洗干凈，硫酸鈉與氯化鋇（或硝酸鋇）能產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀。檢驗已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無明顯現(xiàn)象；

（3）“干燥”時有少量發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；

（4）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；

（三）測定還原性鐵粉的組成

（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢驗裝置的氣密性；

（2）裝置C的作用是阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗準確性；

（3）設：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為x。

x=28g；所以還原性鐵粉中含有的質(zhì)量=29.52 g-28g=1.52g；B裝置中增加的質(zhì)量，是反應生成的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于中碳元素質(zhì)量，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g；中，；

設：1.40g的鐵元素形成紅色氧化鐵所需氧元素的質(zhì)量為y ，則有， y=0.6g，設含28g鐵的紅色氧化鐵時，需要的氧氣質(zhì)量為z，則有： ，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；

反思：若用空氣替代進行實驗，測得的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收。