Question

【題目】梧州市某中學的化學學習小組在做鎂條與稀鹽酸的實驗時,分別往3支試管中各滴入3mL1%的稀鹽酸,再分別加入一定長度已去除氧化膜的鎂條,實驗報告記錄如下:

試管	甲	乙	丙
鎂條長度	1cm	2cm	3cm
實驗現象	產生大量氣泡，試管發熱，鎂條溶解，無沉淀生成	產生大量氣泡，試管發熱，鎂條溶解，出現少量白色渾濁	產生大量氣泡，試管發熱，鎂條溶解，出現較多灰白色沉淀

實驗結論：

(1)鎂條與稀鹽酸反應是一個_____(填“放”或“吸”)熱反應,反應方程式為_____.

(2)實驗觀察到試管中出現灰白色物質的異常現象,且這種白色沉淀的多少與_____有關.

（提出問題）

這種灰白色物質是什么?請你隨學習小組的同學們一起進行深入探究。

（查閱資料）

(1)鎂能與水反應生成氫氧化鎂和氫氣。

(2)氫氧化鎂微溶于水,其水溶液呈堿性。

（猜想與討論）

(1)小吳認為灰白色物質是未反應完的鎂碎屑,大家對此提出質疑,理由是_____。

(2)小周認為灰白色物質是因飽和而析出的氯化鎂晶體。并取少量灰白色固體于一支試管中,加入5mL蒸餾水；另取另一支試管加入等量氯化鎂晶體,同樣也加入5mL蒸餾水,充分振蕩后靜置,發現氯化鎂晶體完全溶解而灰白色固體沉淀未見明顯減少,從而否定了小周的猜想。小周上述的驗證方法稱為_____法.

(3)小施認為灰白色物質是氫氧化鎂。對于在鹽酸的體系中怎么會有堿的存在,小施的解釋是,由于鎂條的用量較多,當鹽酸耗盡后,鎂條繼續與水反應的原因。鎂條與水反應的化學方程式為:_____。可當大家取一些灰白色物質放入水中,然后滴入酚酞溶液時,并未觀察到溶液顏色變紅的現象,從而否定了小施的猜想。

(4)大家嘗試著往灰白色固體中加入硝酸,發現固體能溶解,再往所得溶液中加入AgNO3溶液,發現有白色沉淀生成,說明固體中含有_____離子。另取少量灰白色固體加熱,發現固體分解所得氣體冷凝后會產生大量水滴,說明固體中含有氧元素和_____元素。通過上述探討,大家依然不清楚灰白色物質是什么,于是向老師請教,老師笑而不語,建議他們上網查找答案。通過網絡查找,同學們獲得了滿意的答案。

（反思與交流）

經過上述的探究,大家一致認為,在化學實驗中我們經常會遇到一些異常現象,此時我們不應簡單放過,而要大膽猜想,嚴謹驗證,并多從網絡中尋求問題的答案。

Answer 1

【答案】放 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 鎂條長度 鎂是銀白色固體 對比 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 氯 氫

【解析】

實驗結論：
（1）鎂條與稀鹽酸反應是一個放熱反應，反應方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：放；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。

（2）實驗觀察到試管中出現灰白色物質的異常現象，且這種白色沉淀的多少與鎂條長度有關。
故填：鎂條長度。
[猜想與討論]
（1）小吳認為灰白色物質是未反應完的鎂碎屑，大家對此提出質疑，理由是鎂是銀白色固體。
故填：鎂是銀白色固體。
（2）小周認為灰白色物質是因飽和而析出的氯化鎂晶體。并取少量灰白色固體于一支試管中，加入5mL蒸餾水；另取另一支試管加入等量氯化鎂晶體，同樣也加入5mL蒸餾水，充分振蕩后靜置，發現氯化鎂晶體完全溶解而灰白色固體沉淀未見明顯減少，從而否定了小周的猜想。小周上述的驗證方法稱為對比法。
故填：對比。
（3）鎂條與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。
故填：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。
（4）大家嘗試著往灰白色固體中加入硝酸，發現固體能溶解，再往所得溶液中加入AgNO3溶液，發現有白色沉淀生成，說明反應生成了氯化銀，進一步說明固體中含有氯離子；
另取少量灰白色固體加熱，發現固體分解所得氣體冷凝后會產生大量水滴，說明反應生成了水，進一步說明固體中含有氧元素和氫元素。
故填：氯；氫。