Question

【題目】某同學為探究煅燒了一段時間的石灰石中剩余固體的成分（雜質不參與反應），進行了以下實驗：

①寫出煅燒石灰石反應的化學方程式______；

②操作1為加水溶解，操作2為______；

③步驟1：取白色固體少許，滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象為______；

④步驟2：取無色液體少許，______；

⑤操作2所得白色固體的成分為______。

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2 過濾； 有氣泡產生； 滴加了2~3滴無色酚酞試液；（觀察到溶液呈紅色） 一定有CaCO3和雜質，可能有Ca（OH）2；

【解析】

①石灰石的主要成分為CaCO3,煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為CaCO3CaO+CO2；

②操作2是將固體和液體分離，是過濾操作；

③步驟1得到的結論是剩余固體中有碳酸鈣，因此，取白色固體少許，滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象是有氣泡產生；

④步驟2得到的結論是固體中含有氧化鈣，所以無色液體中含有氫氧化鈣，檢驗氫氧化鈣的方法是：滴加了2~3滴無色酚酞試液（觀察到溶液呈紅色），或通入二氧化碳氣體（觀察是否有沉淀生成）；

⑤由步驟1得到，固體中含有碳酸鈣固體，由步驟2得到，固體中含有氧化鈣，所以般燒了一段時間的石灰石中剩余固體的成分為碳酸鈣和氧化鈣，則經過操作1溶解之后，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中的溶解度很低，所以經過過濾，白色固體中可能還含有氫氧化鈣，所以一定有CaCO3和雜質，可能有Ca（OH）2。