【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A. Mg+O2→MgO2B. 2CuO+C=2Cu+CO2↑
C. 3Fe+2O2
Fe3O4D. H2CO3=H2O+CO2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖表信息回答問題：
（1）寫出圖中①②儀器的名稱：①_____，②_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_____，用排水法收集氧氣時先從水槽中取出導氣管后熄滅酒精燈的原因是_____。
（3）為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件（溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響化學反應的快慢），進行了如下四組實驗：
實驗編號 藥品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 塊狀 | 塊狀 | 粉末狀 | 粉末狀 |
ng鹽酸（過量） | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 |
大理石與鹽酸反應的化學方程式是_____；實驗甲與（填編號）_____對照，是為了研究固體反應物顆粒大小對反應快慢的影響：上述實驗中，另一個影響反應快慢的因素是_____。
（4）實驗室制取二氧化碳氣體，可隨時控制反應發生或停止的裝置為_____（填序號），若用E裝置收集該氣體，氣體應從_____（填“a“或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，稍作振蕩，試液顏色變為_____色。
（5）甲烷是一種無色氣體，密度比空氣小，難溶于水。實驗室用無水醋酸鈉（固體）與堿石灰（固體）混合加熱制得，則可選擇的發生裝置為_____（填序號），選擇裝置D收集甲烷氣體的理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“達菲”是目前世界上預防甲型H1N1流感的良方之一。生產藥品的主要原材料是我國傳統香料八角茴香中所含的莽草酸，根據其化學式C7H10O5，計算：
（1）莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為_____。
（2）莽草酸中碳元素和氫元素的質量比。_____
（3）莽草酸中碳元素的質量分數。_____（保留一位小數）。
（4）174g莽草酸中含有多少克的氧元素。_____
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【題目】觀察下列微粒結構示意圖，回答有關問題。
（1）上述粒子中屬于金屬元素的是_____（填元素符號，下同），在化學反應中易得到電子超向穩定結構的元素是_____
（2）上述粒子中屬于單原子分子表示物質的是_____（填元素符號）。
（3）已知氮化鈉的化學式為Na3N，則氮元素的化合價為_____；已知硫元素呈現負價時與氧元素相同，則硫化鈉的化學式_____。
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【題目】化學就在我們身邊，請用所學的化學知識填空。
（1）寫出下列物質的化學式：
①汽水中的氣體_____； ②食醋中的酸_____； ③爐具清潔劑中的堿_____。
（2）無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。以下是栽培綠葉菜營養液配方。
肥料成分 | 硝酸鈣 | 硝酸鉀 | 磷酸二氫鈉 | 硫酸鎂 | 硫酸銨 |
用量（毫克/升） | 1260 | 255 | 350 | 537 | 235 |
①該營養液中存在的銨根離子的符號_____。
②某硫酸銨溶液pH＝4.5，則硫酸銨溶液顯_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
③已知鈉離子的結構示意圖為 
，則鈉原子最外層電子數為_____。
④寫出一個生成硝酸鉀的中和反應_____。
⑤若在實驗里配制10升該營養液，需要稱取的硫酸鎂的質量是_____毫克。
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【題目】某同學為探究煅燒了一段時間的石灰石中剩余固體的成分（雜質不參與反應），進行了以下實驗：
①寫出煅燒石灰石反應的化學方程式______；
②操作1為加水溶解，操作2為______；
③步驟1：取白色固體少許，滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象為______；
④步驟2：取無色液體少許，______；
⑤操作2所得白色固體的成分為______。
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【題目】A～H是初中所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A為紅色單質，D為紅棕色物質，E為最常用的溶劑，H為紅褐色沉淀，G在農業生產中常用于改良酸性土壤。請回答下列問題：
（1）D的化學式：______________。
（2）寫出符合反應①的一個化學方程式：_________________
（3）寫出符合反應②的一個化學方程式：_____________________。
（4）上述物質轉化中涉及的基本反應類型有________種。
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【題目】某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的質量分數。取5g樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖，試計算：
（1）其產生______g二氧化碳。
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。
（3）求恰好完全反應時所得溶液的質量分數？
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【題目】某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：
（1）操作③的名稱是_____。
（2）操作④過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_____（選填一種原因）
（4）粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理（假定可溶性雜質只有MgCl2一種）：
①向溶液I中加入過量NaOH溶液的目的是_____（用化學方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的離子有_____（填離子符號）。
③若不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。
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