Question

【題目】根據(jù)右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸g（保留一位小數(shù)），配置時應(yīng)選用（填“10mL”或“50mL”）量筒量�。�
（2）小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)： 取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
氣體質(zhì)量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）27.0；50mL
（2）解：無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應(yīng)需要的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，當氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，所以4分鐘后反應(yīng)已完全；

設(shè)生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

，x=7.5g

該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75%

答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為75%

【解析】解：（1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)，

所需鹽酸質(zhì)量= =27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，選用50mL的量筒；

【考點精析】掌握量筒的使用方法和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)．視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．