Question

如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。

請寫出該中和反應方程式：                  。
（1）猜想與假設：
猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學：                       。
甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：                        。
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。	pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

 
②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

 
（3）拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

 

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H₂O
兩種物質反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性
若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液顯示紅色
＜
從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩。
溶液變紅
猜想三成立
從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液
有氣泡產(chǎn)生
猜想三成立

解析試題分析：氫氧化鈉和鹽酸的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，猜想三應該是鹽酸過量，溶液呈酸性，溶液中已經(jīng)有酚酞試液，如果溶液呈堿性，溶液應該是紅色，所以乙同學的猜想不正確，猜想一不成了，則溶液不是中學，那溶液只能是酸性，所以其pH應該小于7，另一種方案：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，溶液變紅，則猜想三成立，還可以：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液震蕩，有氣泡產(chǎn)生則猜想三成立。。
考點：實驗探究，酸堿之間的反應。