小明在做實驗時發現實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。小明的化學興趣小組對此產生了疑問。
【提出問題】這瓶無色液體是什么呢?
【做出猜想】根據初中所學的化學知識，該液體只能是
過氧化氫溶液、碳酸、稀硫酸和蒸餾水中的一種。
【討論交流】 大家討論后一致認為
（1）不可能是蒸餾水，理由是 。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不穩定，易分解。
【實驗驗證】
為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟一： 取該液體適量于試管中，向其中加入少量 粉末 | 沒有氣泡產生。 | 該液體不是過氧化氫溶液。 |
| 步驟二： 取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。 | | 該液體是稀硫酸。 |
【討論交流】（1）由標簽知該液體是混合物，而蒸餾水是純凈物
【實驗驗證】二氧化錳(MnO2 ) 產生白色沉淀
【反思交流】（1）傾倒液體時標簽未朝向手心
（2）2H2O2
2H2O + O2↑
解析試題分析：【討論交流】通過標簽可以看出無色液體的溶質質量分數為5%，應該是一種溶液，所以不可能是蒸餾水，理由是由標簽知該液體是混合物，而蒸餾水是純凈物
【實驗驗證】要探究是否是過氧化氫溶液，根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合會迅速產生氧氣的性質，所以實驗操作是：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，若是稀硫酸，那么會與加入的氯化鋇溶液反應，方程式為：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，所以現象是：產生白色沉淀
【反思交流】（1）標簽受損的原因可能是：傾倒液體時標簽未朝向手心，這樣殘留的藥品流下使標簽腐蝕
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，那么步驟一中所發生的化學反應方程式為：2H2O2 2H2O + O2↑
考點：實驗探究題
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為 ．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了 色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．
【提出問題】
紅色固體是什么物質？它是如何產生的？
【查閱資料】
（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是 的混合物．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現象，確定亮紅色固體為 銅 ，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于 A （填序號）
A.200℃B.1000℃
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經分析，產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式 ．
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為 ．
（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和 （填化學式）．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產中，NaHCO3易結晶析出，經過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是 。
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是 。
【實驗推斷】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及分析 |
| ①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。 | | 濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
| ②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。 | 產生無色 無味氣體。 | 濾液中含有 ，有關化學方程式： 。 |
| ③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 | 產生白色沉淀。 | 濾液中含有 ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是 。 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。 | 產生白色沉淀。 | 反應的化學方程式： 。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的 （填化學式）使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 反應② 試管內溶液不變色 | 猜想1不成立 |
| ②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液 | ________________ | 猜想2不成立 |
| ③________________，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 試管內溶液變紅 | ________________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記滴加指示劑，甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。
請寫出該中和反應方程式： 。
（1）猜想與假設：
猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
猜想三：丙同學： 。
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是： 。
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。 | pH （填“＞”、“=”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實驗，震蕩．
現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論 ；
【探究實驗2】能與酸反應
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為 ；
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性
【實驗方案】用如圖所示裝置進行實驗
現象：充分加熱后，大試管口有. 出現，管底有白色固體殘留，
小試管中的現象. ．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：（1）請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH（所選試劑不能用酸）．
| 步驟 | 現象 | 結論 |
| 取樣于試管中，往試管中滴加 | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關的問題：小王根據下圖的操作進行實驗：
（1）A的現象是 ；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加左面圖象能正確表示這個變化過程的是 (填字母序號)；
（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性。
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應。小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（6分）氯化鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：
請回答下列問題：
（1）步驟②③中實驗操作的名稱是 。步驟②實驗操作前發生了兩個反應：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ，
（2）某固體的成分有 。
（3）步驟③中適量稀鹽酸的標志是 ；發生反應的化學方程式是 。
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
某沿海工業區排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業流程處理：
（1）步驟Ⅰ的操作名稱是 ，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式 ．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質是 （填化學式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．
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