Question

【題目】水田或池塘里常常冒出一些氣泡，幾位同學決心弄清這種氣泡的成分．請你與他們一起完成如下探究：
【收集氣體】
（1）他們設計了如圖一所示的取氣方法：將空的塑料瓶裝滿水，倒放在池塘中，瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不換瓶的情況下，你的改進方法是 ．

（2）【查閱資料】
收集的氣體可能是CH4、CO2、CO中的一種或幾種，其中CH4、CO是難溶于水的可燃性氣體．
【實驗探究】
如圖二（1），將塑料瓶A中收集到的氣體依次通入B、C中，在D處點燃．

①要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖二（2）中的（填序號）．
②若B中石灰水變渾濁，則說明A中含有氣體．
（3）裝置C作用是 ．
（4）若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4 ， 理由是 ， 要排除這種干擾可采取的措施是 ．
（5）采取（4）中的排除干擾措施后，在D處倒扣涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，再在D處倒扣干冷的燒杯，若杯壁有水霧，則證明A中肯定含有 ， 若杯壁無水霧，則證明A中肯定含有 ．
（6）經過進一步探究得知，收集的氣體是CH4、CO2、CO的混合物，這幾位同學擬用如圖三裝置，粗略測定取樣氣體中CO2的含量．裝置E中發生的反應方程式是；若取樣氣體為100mL，裝置G讀數為65.0mL，則取樣氣體中CO2體積含量約為%．

Answer 1

【答案】
（1）在瓶口插入一個漏斗進行收集
（2）②；CO2
（3）除去氣體中沒反應的二氧化碳
（4）水霧有可能是從B、C溶液中帶出的；在C裝置后加一個（濃硫酸）干燥裝置
（5）甲烷（CH4）；一氧化碳（CO）
（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35
【解析】解：【收集氣體】根據圖示，采取排出瓶內的水收集氣體的操作特點，可判斷收集氣體的方法為排水集氣法；要使收集的口部面積變大，可在口部插入一漏斗解決．故填：在瓶口插入一個漏斗進行收集；【實驗探究】（1）“注水裝置”應選圖中的有控制開關的裝置，以防過程中氣體逸出，所以選②．故填：②；能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳的特點，所以可判斷氣體中有二氧化碳；故填：CO2；（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用為：吸收二氧化碳氣體，以防干擾后續實驗對二氧化碳的檢驗；故填：除去氣體中沒反應的二氧化碳；（4）B中無現象說明原氣體中無二氧化碳，D處變渾濁說明生成了二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以可能是“全部是CH4”成立，若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，因為最后點燃的氣體中本身可能含有水蒸汽，為了排除原有水蒸氣的干擾，在點燃的尖嘴管前加裝一個干燥裝置，以排除干擾；故填：水霧有可能是從B、C溶液中帶出的；在C裝置后加一個（濃硫酸）干燥裝置；（5）采取（4）中的排除干擾措施后：B中出現渾濁說明原氣體中含有二氧化碳，若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現水霧和渾濁，說明燃燒后有水及二氧化碳生成，說明原氣體中存在甲烷；若杯壁無水霧，則證明A中肯定含有一氧化碳（CO）；故填：甲烷（CH4）；一氧化碳（CO）；（6）二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生化學反應后，生成了碳酸鈉和水，其方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；根據圖示實驗知，裝置G讀數為65.0mL，即為即不溶于水的氣體CH4、CO的體積為65.0mL，所以二氧化碳的體積是100mL﹣65.0mL=35mL，二氧化碳所占的百分比為： ×100%=35%；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35%．