Question

【題目】根據要求填空：
（1）下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導電性 C．金屬的活動性）關系最大； 目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．節約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹；
生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應的化學方程式 ， 其反應類型是 ． 若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是、 ．
（2）A、B兩種固體物質溶解度曲線如圖所示． ①t1℃時，A和B的溶解度大小關系是 ．
②把t1時，A和B的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有 ．
③t2℃時，A的溶解度為25g，在t2℃時，向50g水中加入20g的A物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數為 ．
④A中混有少量的雜質B，若想得到較為純凈的A，可以采用的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；硝酸銀；硫酸鋅
（2）B＞A；加入水；20%；冷卻熱飽和溶液
【解析】解：（1）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規模被使用越晚．廢鋼鐵的回收利用可以節約金屬資源；生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應，當銹反應完，里面的鐵與鹽酸反應．其中鐵與鹽酸反應的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應有一種單質和化合物反應生成了另一種一種單質和化合物，屬于置換反應．若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是硝酸銀、硫酸鋅；（2）①由溶解度曲線可知，t1℃時，A和B的溶解度大小關系是B＞A；②將飽和溶液轉變成不飽和溶液可采取加入水的方法；③由t2℃時，A的溶解度為25g可知，在t2℃時，向50g水中加入20g的A物質得到的溶液為飽和溶液，飽和溶液的溶質的質量分數是： ×100%=20%；④由于A的溶解度受溫度影響變化大，B的溶解度受溫度影響變化小，所以我們在A中混有少量的B時，可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A．故答為：（1）C，A，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置換反應，硝酸銀、硫酸鋅；（2）①B＞A；②加入水；③20%，④冷卻熱飽和溶液．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）即可以解答此題．