Question

【題目】某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究． [查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異 小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性 在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為 ， 裝置中棉花的作用是 ．
（3）測定食用純堿粉末的純度 取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

反應生成CO2的質量為g．
（4）通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
（5）如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是 ． （答一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）紅；食用純堿；pH試紙
（2）乙；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管
（3）4.4
（4）解：設生成4.4g二氧化碳時需要碳酸鈉的質量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

所以食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數為 ×100%≈96.4%；

（5）稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大
【解析】解：（1）從表中可以看出食用純堿和食用小蘇打的水溶液均顯堿性，遇酚酞均能使酚酞變紅，且堿性越強顏色越紅，測定溶液酸堿性強弱程度可采用pH試紙或pH計完成；（2）由圖表關于兩者的熱穩定性進行分析可知：食用小蘇打可以加熱分解生成二氧化碳，而食用純堿不能，所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁，其分解方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，裝置中的棉花團的作用是：防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管；（3）①由圖表數據分析可知11g樣品與鹽酸完全反應的質量變化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因為此過程發生的反應是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以此質量差即是生成二氧化碳的質量；③通過以上計算可知如果測得的結果比實際純度高，則是測量的二氧化碳質量比實際值偏大，可能的原因是稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大；所以答案是：（1）紅；食用純堿（或Na2CO3）；pH試紙；（2）乙； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導管；（3）①4.4；②食用純堿粉末中Na2CO3的質量分數為96.4%；③稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大．（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．