Question

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物。

（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋，立即就能把它們區分開來的原因是_____。

（2）100 g質量分數為10%的稀硫酸和100 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液充分反應后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在“創新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置。

①寫出裝置甲中發生反應的化學方程式_____。

②丙裝置中會出現什么現象_____。

（4）某同學為了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質制取精鹽，制作流程如圖所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①寫出第I步中加入過量BaCl2溶液所發生反應的化學方程式_____。

②操作a的名稱為_____。

③通過操作a所得溶液A中除氯化鈉外，還含有的溶質有哪些_____？

（5）向20 g含有氯化鈉雜質的碳酸鈉固體中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應，得到115.6g不飽和溶液。求所用稀鹽酸的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性 大于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有藍色沉淀生成，溶液由藍色變成無色 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 過濾 氫氧化鈉和碳酸鈉 7.3%

【解析】

（1）鹽酸的溶質是氯化氫具有揮發性，氯化氫會與水蒸氣形成鹽酸小液滴，而硫酸的溶質是硫酸，不具有揮發性，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來的原因是：瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性；故填：瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性。

（2）100 g質量分數為10%的稀硫酸和100 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量均為100g×10%=10g，根據方程式：

可知，氫氧化鈉過量，反應后溶液顯堿性，pH大于7,；故填：大于。

（3）①鋅與稀硫酸反應生成了氫氣和硫酸鋅，配平即可；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

②甲中生成氫氣，使得乙中的硫酸銅溶液被壓入丙中，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，現象是有藍色沉淀生成，溶液由藍色變成無色。故填：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變成無色。

（4）①加入過量BaCl2溶液時，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

②操作a的名稱為過濾；故填：過濾。

③最后加入適量稀鹽酸前，溶液是氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質是最后加入氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。

（5）生成二氧化碳的質量為100g+20g-115.6g=4.4g，

設所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，

x=7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。