Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石(CaO)的變質情況，進行了如下實驗：

下列結論正確的是 ( )

A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸增大

B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2質量為5.0g

D.由A到B過程中，變質的氧化鈣質量為4.2克

Answer 1

【答案】D

【解析】

設：這些CaCO3是由質量為x的CaO轉化而來。

由CaO+H2O═Ca（OH）2，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

x=1.4g；

1.4g氧化鈣轉化成2.5g碳酸鈣后，固體質量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，

設：轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m。

z=3.7g，m=2.8g；

變質的生石灰的質量為：2.8g+1.4g=4.2g。

根據以上分析可知：

A、根據質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，B質量增加，鈣元素的質量分數逐漸減小，故A錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，如沒有濃硫酸，不影響生產沉淀的質量，則粉末B中CaO質量測定值不變，故B錯誤；

C、粉末B中Ca（OH）2的質量為3.7克，故C錯誤；

D、變質的生石灰的質量為：2.8g+1.4g=4.2g，故D正確。故選D。