Question

【題目】現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．

(1)實驗 III的現象是：___；寫出實驗 I所發生的反應化學方程式___；

(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的___；(寫出實驗操作和現象)

(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入___溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱，根據現象比較得出三種金屬的活動性強弱順序___．

Answer 1

【答案】鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 將銅片浸入硝酸銀中，現象：銅片表面有白色固體析出，溶液由無色變為藍色（或者將銀片浸入硫酸銅溶液，現象：沒有明顯現象） 氯化銅溶液或硫酸銅溶液或硝酸銅溶液 鐵、銅、銀

【解析】

(1)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現象為：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變為藍色（或者將銀片浸入硫酸銅溶液，現象：沒有明顯現象）．說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀；

(3)金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到氯化銅溶液或硫酸銅溶液或硝酸銅溶液中即可；三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀。