Question

【題目】A、B、C三組同學探究復分解反應發生的實質：

（A組）探究中和反應：在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小東同學按以下實驗方案探究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應：

A	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，_____。	有氣泡產生	稀鹽酸過量。

（B組）探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的：在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）2；小華認為還有一種可能是_____。用以下方案驗證他們的猜想。

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中， _____。	_____	小華的猜想正確

（C組）探究兩種鹽溶液可以反應：在燒杯中加入碳酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的，反應的化學方程式是_____

（反思與總結）復分解反應的實質是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水

Answer 1

【答案】加入鋅粒 NaOH、Na2CO3 加入氯化鈣溶液 產生白色沉淀 Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

解：[A組]由實驗結論可知，反應后的溶液顯酸性，所以可取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒或碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，說明溶液顯酸性；

[B組]澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應，則過濾后的溶質為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質為NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸鈉過量，則溶質為NaOH、Na2CO3；

小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而證明的Na2CO3存在，可加入氯化鈣溶液，若產生白色沉淀，則證明猜想正確；

[C組]碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉；反應的化學方程式是：Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。