Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化 鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想一：BaCl2 和 HCl； 猜想二：___________________；猜想三：BaCl2 和 Ba(OH)2； 猜想四：BaCl2、Ba(OH)2 和 HCl．同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識分析判斷，覺得猜想________一定不成立．

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

（進行實驗）（1）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實 驗現(xiàn)象：溶液不變色。結(jié)論：猜想_____不成立

（2）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。 實驗 現(xiàn)象：_______，該過程涉及到的化學(xué)方程式是______________________、 ____________________結(jié)論：猜想二不成立，猜想一成立。

（反思與拓展）

（1）驗證猜想一成立，還可以向取出的溶液中加入下列 ___________________物質(zhì)。

A鋅粒 B酚酞試液 C氧化銅粉末 D氫氧化鈉

（2）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl2，在無任何指示的情況下，應(yīng)向燒杯中加 入過量的______________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 四 三 先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl AC 碳酸鋇

【解析】

[猜想]
猜想一：鹽酸過量時溶質(zhì)是BaCl2和HCl；
猜想二：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)是BaCl2；
猜想三：氫氧化鋇過量時溶質(zhì)是BaCl2和Ba（OH）2；
猜想四：BaCl2、Ba（OH）2和HCl。
同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識分析判斷，覺得猜想四一定不成立，這是因為氫氧化鋇和鹽酸不能共存。
故填：BaCl2；四。
[進行實驗]
（1）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鋇，猜想三不成立。
故填：三。
（2）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有鹽酸和氯化鋇，這是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
[反思與拓展]
（1）鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實驗過程中產(chǎn)生氣泡，氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，實驗過程中氧化銅溶解，溶液由無色變藍色，因此驗證猜想一成立，還可以向取出的溶液中加入鋅粒或氧化銅。
故填：AC。
（2）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl2，在無任何指示的情況下，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鋇，這是因為碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后過濾得到氯化鋇溶液。
故填：碳酸鋇。