Question

【題目】 有一包固體粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成．為確定其組成，進行以下實驗，請根據實驗現象做出分析推理（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應 ）．

Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B．

Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液．

III．取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D．

Ⅳ．取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F．

根據上述實驗過程和發生的現象作出相應推理，填寫以下空白：

（1）白色沉淀 E 的化學式是_____．

（2）無色溶液 F 中的溶質共有_____種，肯定存在的酸根離子為_____（寫離子符號）．

（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學方程式是_____．

（4）由實驗過程及現象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為_____（寫化學式）；得此結論的理由是_____．

Answer 1

【答案】AgCl 3 NO3﹣ Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ Na2SO4 步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉

【解析】

取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液．，說明沉淀是氫氧化銅和碳酸鈣，故原混合物一定含有碳酸鈣和硫酸銅和氫氧化鈉，取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D，則白色沉淀一定是硫酸鋇，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，說明原溶液中一定含有氯化鉀。

（1）白色沉淀E是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，化學式為：AgCl 。

（2）由題意可知，B 溶液中含由硫酸鈉和氯化鉀，加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的無溶液D中含有硝酸鈉、硝酸、氯化鉀，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，則氯化鉀和硝酸銀反應生成硝酸鉀和氯化銀，故F溶液中含有硝酸鈉、硝酸、硝酸鉀。故共含有的溶質有3種，一定含有的酸根離子是NO3﹣。

（3）硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。

（4）整個過程中不能確定的物質是硫酸鈉，因為步驟 III 中生成白色沉淀硫酸鋇可能是由于硫酸銅與氫氧化鈉反應后生成了硫酸鈉。