Question

【題目】（7分）我校實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣（如圖所示）。已知它是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是下列三類物質中的　 　（填序號）。

A、酸 B、堿 C、鹽

【查閱資料】 Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ、測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	21．5	9．6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是 　。

【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。

【設計并實驗】 （1）小強取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認為猜想①正確，他的判斷是否合理 ，原因是 。

（2）小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗：取樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正確。相應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】【交流討論】A

【得出結論】NaHCO3或碳酸氫鈉

【做出猜想】Na2CO3或碳酸鈉

【設計并實驗】⑴不合理 碳酸鈉溶液也呈堿性

⑵BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

【解析】

試題分析：

【交流討論】根據酸堿鹽的組成可知該試劑可能是堿或鹽不可能是酸；

【得出結論】根據溶質質量分數的計算：溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量，可知室溫時碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數=9．6g／109．6g ×100% =8．76%<10%,故不可能是碳酸鈉溶液；

【做出猜想】不可能是碳酸氫鈉溶液，那么根據查閱的資料可知可能是NaCl、NaOH、Na2CO3中三種溶液中的一種；

【設計并實驗】滴加無色酚酞試液，液體變紅色，說明溶液呈堿性，那么可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，不可能是氯化鈉溶液；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明產生的是碳酸鋇沉淀，那么碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。