Question

【題目】（7分）鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶于水），工業上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

⑴步驟1中發生如下反應：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化學式是 。

⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。

⑶步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應的化學方程式是 ,該反應屬于 反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。

⑷步驟3中發生分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】⑴H2O ⑵引流

⑶3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 復分解

⑷2Al(OH)3 高溫 Al2O3+3H2O（反應條件寫成“△”也可）

【解析】

試題分析：

（1）依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變可知，反應前Al：2，O：5，Na：2，H：2，反應后Al：2，O：4，Na：2，H：0，故X的化學式是H2O；

（2）固體和液體分離的方法是過濾，過濾時需要玻璃棒引流；

（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成的是氯化鋁和水，發生的是復分解反應；

（4）根據化學反應前后元素的種類不變可知該氧化物是水。