Question

自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為 xMgCO₃ ? yMg(OH)₂（x、y 為正整數） 。取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質量為 10g（MgCO₃^? MgO+CO₂↑；Mg(OH)₂^? MgO+H₂O） 。下列x，y 的關系正確的是

A．x∶y=4∶1

B．x∶y =1∶4

C．x∶y=1∶1

D．x∶y=2∶1

Answer 1

A

解析試題分析：取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體，根據化學反應：MgCO₃+2HCl==MgCl₂+H₂O+CO₂↑中MgCO₃和CO₂的質量關系，要生成氣體8．8g，的質量為16．8g，同時另一份加熱至完全分解得到固體 MgO（來自兩部分：MgCO₃和Mg(OH)₂加熱都會分解產生MgO）的質量為 10g ，先算出16．8g MgCO₃分解得到MgO的質量，根據化學反應MgCO₃^? MgO+CO₂↑，可求出MgO的質量為8g，則化學反應：Mg(OH)₂^? MgO+H₂O分解得到的MgO質量=10g-8g=2g，在根據方程式中Mg(OH)₂和MgO的質量關系，可求出Mg(OH)₂的質量為2．9g，所以x：y=16．8g/84：2．9g/58=4：1
考點：根據化學方程式進行的計算