Question

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

	甲	乙	丙
金屬混合物質(zhì)量/g	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量/g	100	120	100
剩余固體質(zhì)量/g	4	4	13

 
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是                     ．
（2）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）H₂SO₄、FeSO₄；（2）17.8%．

解析試題分析：（1）根據(jù)金屬的活動性關(guān)系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質(zhì)量為混合物質(zhì)量與銅質(zhì)量差．由丙可知100g硫酸能與7g鐵粉反應(yīng)，所以甲中只與6g鐵反應(yīng)，說明硫酸過量，所以反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸化學(xué)式是：H₂SO₄、FeSO₄
（2）解：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：20g﹣13g=7g．   
設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56     152    2
7g     x       y
根據(jù)：解得  x=19g，根據(jù)：解得 y="0.25" g
所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：20g﹣13g+100g﹣0.25g="106.75" g
反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈17.8%
答：丙同學(xué)所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.8%
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．