Question

化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，所得固體質(zhì)量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）

A．25%

B．52%

C．50%

D．26%

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，其中MnO₂不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g ，即MnO₂的質(zhì)量，分兩段時(shí)間反應(yīng)得到，后一段時(shí)間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56．8g=3．2g，根據(jù)方程式中KMnO₄與O₂的質(zhì)量關(guān)系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO₄的質(zhì)量=31．6g，MnO₂與O₂的質(zhì)量關(guān)系為87:32，可知后一段時(shí)間加熱得到的MnO₂質(zhì)量=8．7g，所以可判斷前一段時(shí)間加熱得到的MnO₂質(zhì)量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根據(jù)方程式中K₂MnO₄與MnO₂的質(zhì)量關(guān)系為197:87，可算出剩余固體中K₂MnO₄的質(zhì)量=19．7g，所以鉀元素質(zhì)量=31．6gKMnO₄中鉀元素質(zhì)量+19．7gK₂MnO₄中鉀元素質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過計(jì)算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算