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根據如圖所示信息進行計算：
（1）加入稀硝酸的質量為　　g．
（2）所用稀硝酸溶質的質量分數？

（1）42；（2）15%

解析

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為 xMgCO₃ ? yMg(OH)₂（x、y 為正整數）。取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質量為 10g（MgCO₃^? MgO+CO₂↑；Mg(OH)₂^? MgO+H₂O）。下列x，y 的關系正確的是

A．x∶y=4∶1

B．x∶y =1∶4

C．x∶y=1∶1

D．x∶y=2∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注。氫氣作為燃料的優點是①
② 。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為　                 　                                  ．
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的　        共同作用的結果．現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是　                                      　．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是　                                     　．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是　                                       　．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品．現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分) 小明將14.4g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆	t₇
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

表中X的值為；
計算樣品中NaCl的質量；
計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小紅同學在網店花了200元買了一個10g重的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起探究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應，實驗結果如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

根據上表中的數據分析，完成下列問題：
（1）如果小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質量不超過多少克？
（2）計算所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內容。
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是（填標號）。

A．該元素屬于非金屬元素

B．該原子核內質子數為17

C．該元素的原子形成陰離子后，離子結構示意圖為

D．該元素的相對原子質量為35.45g

根據生活經驗，汗水含有的某物質有咸味，構成該物質的微粒是（填粒子符號）。
碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發泡劑，用化學方程式解釋其原理
（4）現有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
①該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？
②為確定可能含有的物質是否存在，還需要作進一步的實驗驗證，請寫出簡要的實驗步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應，同時產生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有NaCl 和Na₂CO₃的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na₂CO₃的質量分數，現將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數據與圖像。

① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質
的量為 mol。
② 計算混合物中Na₂CO₃的質量分數。
（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（9分）醫用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣的工藝流程為：（已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少？（寫出計算過程，3分）

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