Question

（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：
可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

①0.2g②19. %            

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：已知量為鋅的質(zhì)量；未知量為氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸、氫氣在反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。具體過程如下：
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
65   98               2
6.5g   y               x
65：2=6.5g：x
x=0.2g
65：98=6.5g：y
y=9.8g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=19.6%
答：①可制得氫氣0.2g；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%