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小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內物質的總質量為128.4g。我能計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

(1）5.6g (3分) (2）10%(3分)

試題分析：解：根據質量守恒定律反應后質量減少的質量即為生成的氫氣的質量
生成氫氣的質量為：121.6g+7g—128.4g=0.2g
設混合物中鐵的質量為X，生成氯化亞鐵的質量為Y
Fe + 2HCl="==" FeCl₂ + H₂↑
56            127     2
X                Y     0.2g
56:2=X：0.2g    127:2=Y:0.2g
X=5.6g             y=12.7g
反應后溶液的總質量為：128.4g-（7g-5.6g）=127g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：12.7g/127g×100%=10%
答：略

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（1）該合金樣品中含鐵的質量分數；（計算結果精確至0.1%）
（2）所的固體銅的質量a為多少g？
（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養液。
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請計算：
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樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

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我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進行如下實驗：

已知：1．碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解；2． 2NaHCO₃

Na₂CO₃ +CO₂↑ +H₂O
3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉。
實驗步驟
實驗時，組裝好裝置，實驗前應先                       ，然后，實驗步驟是：
① 反復推拉注射器   ② 稱量E、F的質量   ③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應不再進行  ④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器   ⑤ 再次稱量E、F的質量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發生反應的一個化學方程式                         。
（3）實驗步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實驗記錄數據：

反應前	反應后
E的質量為100．0g	E的質量為102．25g
F的質量為50．0g	F的質量為51．1g

       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為      g
② 碳酸氫鈉的質量為               g
③ 該天然堿的化學式中a:b:c=                 。

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