Question

小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？
（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）75%（2）18．75%

試題分析：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成的是硫酸鐵和水，未反應的即是雜質的質量；利用化學方程式，根據氧化鐵的質量可求出生成的硫酸鐵的質量。
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：10g-2．5g／10g  ×100% =" 75%"
（2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質量為x
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄           Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
160                     400
7．5g                       x
160:400=7．5g: x                  x= 18．75g
反應所得濾液中溶質的質量分數為：×100%=18．75%
答：(略)