Question

(4分)某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）5.8g   （2）11.7%

試題分析：根據化學反應方程式：MgCl₂ + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)₂↓中氯化鎂與Mg(OH)₂的質量關系，即可求出制得的氫氧化鎂的質量，反應后所得溶液中溶質是NaCl，可以根據氯化鎂與NaCl的質量關系，先求出NaCl的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數
解：設氫氧化鎂的質量為x，生成的NaCl的質量為y
MgCl₂ + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)₂↓
95                117     58
9.5g               y       x
（1）95：58=9.5g：x
∴x=5.8g
（2）95：117=9.5g：y    y=11.7
反應后所得溶液中溶質的質量分數=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%