Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合；

Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合。

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是__________________________；

Ⅱ中x的值應為_____________g。

若Ⅰ產生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結論是______________________。

（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是______________（填編號）。

實驗結論：在相同條件下，___________________，過氧化氫溶液分解得越快。

（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內____________也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 3.0 催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關 c 過氧化氫溶液濃度越高 反應前后天平的讀數之差

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ；控制過氧化氫溶液的濃度與質量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的數值為3.0g；若Ⅰ產生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結論是催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關；

（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，所以選c，從表中實驗數據可知雙氧水濃度越大，分解得越快；

（3）生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，故可以通過比較相同時間內反應前后天平的讀數之差也能達到實驗目的。