Question

【題目】（9分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合

Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．

Ⅰ中反應的化學方程式是 。

Ⅱ中x的值應為 。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是 （填編號）

實驗結論：在相同條件下， ，雙氧水分解得越快。

（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較 也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】①I 2H2O22H2O+O2↑ Ⅱ、3.0g

② c ；雙氧水濃度越大；相同時間天平讀數差值大小

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；要探究不同的催化劑對過氧化氫分解速率的影響，那么應該采用控制變量法，即只有催化劑的種類不變，其他的條件要完全相同，故x取3.0g；

（2）要用裝置來測量生成的氧氣的體積，就要用排水法，即通過用量筒測量用氧氣排出的水的體積，故選c裝置；由表格數據可知，過氧化氫的濃度越大，分解速率越快；

（3）由于過氧化氫分解產生的氧氣會逸散到空氣中，故可比較錐形瓶中剩余物質的質量來比較反應的快慢。