Question

【題目】（7分）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質）

（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水

和 直接接觸。寫一種除去鐵銹的方法 。

（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質確實發生了反應，這一反應的化學方程式為 。

（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。燒杯②中是酚酞溶液，當燒杯①中液體由濃氨水換成濃鹽酸時②中溶液的顏色的變化是 其中鹽酸與NaOH的反應屬于 反應（填基本反應類型）

Answer 1

【答案】（1）達到燃燒所需的最低溫度（或達到著火點） 導熱

（2）氧氣（或空氣） 用稀鹽酸（或稀硫酸） （3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）無色變紅色，紅色又逐漸變成無色 復分解反應

【解析】

試題分析：（1）通過實驗A的現象：乒乓球碎片燃燒，濾紙片不燃燒，可以說明燃燒的條件之一是達到燃燒所需的最低溫度（或達到著火點），實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性

（2）對于實驗B，試管①有水有氧氣，試管②有水無氧氣，試管③有氧氣無水，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水、氧氣（或空氣）直接接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，故用稀鹽酸（或稀硫酸）除去鐵銹

（3）CO2 與NaOH溶液發生了反應的化學方程式：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）濃鹽酸也具有揮發性，且呈酸性，根據酸堿中和的反應原理，鹽酸會中和燒杯②中的氨水，故當燒杯①中液體由濃氨水換成濃鹽酸時②中溶液的顏色的變化是無色變紅色，紅色又逐漸變成無色；鹽酸與NaOH的反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應