Question

【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

(1)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為__________g。

②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要__________。

③下列操作正確的是__________(填字母序號)。

A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼

B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D．將配好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為_________g；配制時應選用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。

(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：

回答下列問題：

①反應Ⅰ的化學方程式為__________________________。

②白色沉淀C是_________________(填化學式)。

③原固體粉末中一定不含________________、______________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 10 量筒 D 50 50 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ BaSO4 CuSO4 BaCl2

【解析】(1)①需要氫氧化鈉固體的質量=100g×10%=10g；②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要量筒；③A、稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，錯誤；B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，錯誤；C、將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，正確；

故選D；④設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，

則x×20%=10gx=50g；需要水的質量為100g50g=50g，相當于50mL的水，因此選擇50mL的量筒量取；(2)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：①反應I是碳酸鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

②白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；③根據推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇,化學式為：CuSO4、BaCl2。