【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖是硅元素在元素周 期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。請回答
硅原子的核外電子數是_____；鋁離子的符號是_____；地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成物質的化學式是_____。
中考解讀考點精練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥、農業、食品工業等方面均有應用。將廢硫酸（含雜質CuSO4、FeSO4）轉化為硫酸亞鐵晶體工藝流程如下：
【查閱資料】
① FeSO4在70℃ 時溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小。
② 硫酸亞鐵晶體受熱能分解。
（1）操作1的名稱是 __________ ，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒_________。
（2）寫出加入過量A發生的一個化學方程式___________________ ，固體B中含有的物質有______（填寫化學式）
（3）操作3為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌干燥。
（4）操作2為加入稀硫酸并過濾，你認為加入稀硫酸的量應是________________（填寫“少量”或“適量”或“過量”）。
（5）實驗室用100ml（密度為1.84g/ml）98%濃H2SO4稀釋得到19.6%稀H2SO4所需水的體積____ml、若采用俯視讀數量取濃H2SO4，其它操作均正確，則配制得到的稀H2SO4濃度___19.6%（填寫“＜”或“＞”或“＝”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下列裝置制取有關氣體。
（1）寫出標有序號的一種儀器的名稱_____________________。
（2）裝置B除了用于制取氧氣外，還可用來制取的氣體是__________（寫一種即可）。
（3）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____________。
（4）上述兩種方法都能用于實驗室制取氧氣。從制備氣體的角度分析，你認為用其中相對較好的方法制取氧氣時，選用的裝置是____________，理由是__________________。
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水。制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰
氯化鈣+氨氣+水。若要用裝置A制取氨氣，該裝置中存在的一處錯誤是________________。小紅用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產生的現象是______________________。
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【題目】草木灰的主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組取100g草木灰樣品于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸，當燒杯中的殘余混合物質量為137.8g時，充分反應。反應過程放出的氣體質量與加入鹽酸的關系曲線如圖表示。(假設草木灰的其他成分不與酸反應)
請計算回答：
(1)圖中縱坐標上a點數值：a=__________g；放出氣體的物質的量為__________ mol。
(2)草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為________________(要求寫出計算過程)。
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【題目】下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g 水）。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃時溶解度較大的物質是_________ ；
②除去KNO3晶體中混有的少量 NaCl，通過溶解、蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。濾液中溶質的成分有___________。
③用 4 只小燒杯取 T℃時的水各 50 克，進行實驗并記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 質量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.實驗 1 所得溶液的質量分數為_______ ，實驗 4 中 X 的值為 _________，
Ⅱ. T℃時KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
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【題目】向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，反應過程中，混合物中溶液的質量與加入鋅的質量關系如圖所示，該反應過程中混合物中的溶液和固體的有關說法正確的是
A. a點時，溶液中只含有兩種溶質
B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
C. d點時，溶液中的溶質為ZnCl2
D. e點時，固體中只含兩種物質
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【題目】某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu + O2 
2CuO
(1)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式________________________________。
(2)點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是________________________________。玻璃管中發生的反應為 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，該反應條件是__________。
(3)反應一段時間，裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明__________________________________________。
(4)再打開彈簧夾，繼續加熱裝置B，裝置C中觀察到的現象是____________________。
直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質量比反應前增重4.4g，增重質量就是____________質量。通過計算可知裝置B中含碳元素質量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________，也能計算出原混合物中碳的質量分數。
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【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應如下圖：下列說法，正確的是( )
A. 該反應屬于置換反應 B. 這種有毒氣體的化學式為HCHO
C. 其中有三種物質屬于氧化物 D. 該反應中A與C的質量比為1：1
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【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。
(1)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液。現配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。
①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為__________g。
②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要__________。
③下列操作正確的是__________(填字母序號)。
A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼
B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體
C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解
D．將配好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為_________g；配制時應選用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。
(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：
回答下列問題：
①反應Ⅰ的化學方程式為__________________________。
②白色沉淀C是_________________(填化學式)。
③原固體粉末中一定不含________________、______________(填化學式)。
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