Question

【題目】某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
過氧化氫溶液的濃度（％）	30	30	15	30	30	30
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質	——	——	——	——	0.5g NaCl	0.5g NaCl3
60 min內產(chǎn)生氧氣的體積（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結論】

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是_______mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定_______來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據(jù)的實驗是_______（填序號）。

（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是_______。

（5）實驗⑥的化學方程式為_______。

【反思與評價】

（6）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是_______ （答兩點）。

Answer 1

【答案】 6 產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間 ③④ 在相同條件下，溫度越高，過氧化氫分解速率越大 2H2O22H2O+O2↑ 產(chǎn)生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高

【解析】(1)由于實驗研究影響過氧化氫分解速率的因素溫度、溶液的濃度、催化劑種類。所以要保證過氧化氫溶液的體積相同，所以x=6；(2)比較過氧化氫的分解速率可通過相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間，進行比較；(3)過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大，所以實驗的變量為：過氧化氫溶液的濃度，所以可通過③④進行對比；(4)①、②、④的變量為水槽中水的溫度，并且發(fā)現(xiàn)溫度越高，過氧化氫分解速率越大；(5) 實驗⑥是過氧化氫在氯化鈉的催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式為： ；(6)相同時間內實驗②產(chǎn)生氧氣少，速率太慢并且由于水溫過高，水蒸氣含量高。