Question

【題目】化學(xué)是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)。
（1）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，其微觀過程如下圖所示(C未畫出)。

①1個A分子是由個原子構(gòu)成的。
②已知C是一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③該反應(yīng)中C與D的質(zhì)量比是(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。
④常溫下，若將等體積的兩只集氣瓶分別盛滿A、B，如圖4所示進行實驗。若相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比，則該實驗中，氣體充分反應(yīng)后，剩余的氣體是(寫物質(zhì)名稱)。
（2）當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化學(xué)式是。

Answer 1

【答案】
（1）3,2H2S+ SO2=3S+2H2O,8:3,二氧化硫
（2）CaCO3
【解析】(1) ①一個A分子由一個硫原子和2個氫原子構(gòu)成，共由3個原子構(gòu)成；②由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，A物質(zhì)為H2S、B物質(zhì)為SO2，D物質(zhì)為H2O，又因為C物質(zhì)是單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可得，C為S；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+ SO2=3S + 2H2O；③該反應(yīng)中C與D的質(zhì)量比=（32 ）：（2 ）=8:3；④由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的A與B的個數(shù)比為2:1，所以等體積的AB中有剩余的是B物質(zhì)二氧化硫；（2）由質(zhì)量守恒定律可得 ，x的化學(xué)式為CaCO3。

所以答案是：(1) 3；2H2S+ SO2=3S + 2H2O；8:3；二氧化硫；（2）CaCO3.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．