Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ．
（2）計(jì)算 12.5g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g．
（3）計(jì)算反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g （結(jié)果精確到0.1g）．
（4）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量為g（結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）10
（3）4.4
（4）105.6
【解析】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g；（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
10g					x

x=4.4g（4）反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量為10g+100g﹣4.4g=105.6g
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）10；（3）4.4．（2）105.6．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．