Question

【題目】有一包固體混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，現按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．
試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH7（填“＞”“＜”“=”之一），實驗步驟②中發生反應的化學方程式為： ．
（2）藍色沉淀D為（寫化學式），請寫出實驗步驟③中發生的任意一個反應的化學方程式 ．
（3）根據上述實驗，溶液E中一定存在的溶質有（寫化學式，下同）、 ． 原固體混合物中一定含有的物質為、 ， 一定不含 ．
（4）要進一步推理固體混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上層清液進行實驗，藥品有：[①過量Ba（NO3）2溶液②過量AgNO3溶液③過量稀硝酸]正確的滴加順序為 ．
A.①②③
B.③①②
C.③②①
D.①③②

Answer 1

【答案】
（1）＜；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）Cu（OH）2；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）
（3）NaCl；NaOH；CuO；Na2CO3；BaSO4
（4）B
【解析】解：A通過澄清石灰水變渾濁則說明A是二氧化碳，則說明固體中含有碳酸鹽，濾液B加入氫氧化鈉后能生成藍色沉淀氫氧化銅，則說明固體中含有氧化銅，硫酸鋇不溶于水且不溶于鹽酸，由于加入鹽酸會生成氣體和濾液，所以混合物中一定沒有硫酸鋇，氯化鈉是否含有無法確定；（1）A是固體與酸反應后的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性pH＜7，二氧化碳與澄清石灰水反應的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）藍色沉淀為氫氧化銅，化學式為Cu（OH）2；由分析知濾液中含有氯化銅和過量的鹽酸，所以加入氫氧化鈉與兩者均反應，方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）；（3）由以上的分析可知該濾液中一定含有反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，原混合物中一定含有碳酸鈉、氧化銅，一定不含硫酸鋇；（4）要證明是否含有可能存在的硫酸鈉和氯化鈉，可以先對上清液滴加稀硝酸進行酸化，而后滴加硝酸鋇以檢驗硫酸鈉是否存在，如果出現白色沉淀則能說明存在硫酸鈉，否則沒有，而后滴加硝酸銀如果出現白色沉淀則能說明存在氯化鈉，否則沒有，（由于硫酸銀是微溶物，為防止對硫酸根的鑒定產生干擾，所以藥品的加入順序不能顛倒） 所以答案是：（1）＜；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）Cu（OH）2；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H2O）；（3）NaCl、NaOH；Na2CO3、CuO，BaSO4；（4）B；