Question

【題目】Ⅰ.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________。

（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是________________。

（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中陽(yáng)離子的操作是：取樣，滴加______________________溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。

Ⅱ.下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E 是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由 Fe、H、O、Cl 中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的氧化物。

（1）Ⅰ題中的產(chǎn)物 Fe2O3 是上圖中的___________物質(zhì)（填序號(hào)）。

（2）B→A 的轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)Ⅰ題中的反應(yīng)___________（填序號(hào)）。

（3）C→B 的另一種生成物的化學(xué)式是__________。

（4）除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外， 還存在哪些轉(zhuǎn)化關(guān)系， 請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】引流 復(fù)分解反應(yīng) NaOH B ① H2O

【解析】

Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)室中，步驟Ⅰ、步驟Ⅱ中實(shí)現(xiàn)固液分離的操作為過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流；

（2）反應(yīng)②是鐵硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）反應(yīng)③是碳酸銨與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，此反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（4）濾液Ⅱ中的陽(yáng)離子是銨根離子，方法是：取樣于試管中，加入NaOH溶液，微熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氯化銨溶液中銨根離子；

Ⅱ. （1）Ⅰ題中的產(chǎn)物 Fe2O3中的氧元素顯+2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知鐵顯+3價(jià)，故對(duì)應(yīng)B；

（2）B→A 是氧化鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，Ⅰ題中的反應(yīng)①是利用一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來；

（3）C是堿，根據(jù)提供的元素，只能是氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱條件下生成氧化鐵和水，化學(xué)式為H2O；

（4）B→D是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程為：。