Question

【題目】實驗室有一份在空氣中潮解部分變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成 50g 溶液，然后緩慢滴入 7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液 pH 和溶液總質量，部分數據如下表所示：

測量次數	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次
滴加的鹽酸總質量/g	0	5	20	30	35
溶液總質量/g	50	55	69.56	79.56	84.56
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

請分析計算：

（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的_________________反應。

（2）實驗中生成二氧化碳的質量為___________________g。

（3）求樣品中氫氧化鈉的質量___________________。

（4）請在下圖中畫出稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系的圖像___________________（溫馨提醒：標出關鍵點的數據）。

（5）當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是_________。（結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】二氧化碳 0.44 0.8 0.34%

【解析】

（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質；

（2）生成二氧化碳的質量為50g+20g-69.56g=0.44g；

（3）設生成0.44g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的氯化氫的質量為y，

x=1.06g，

y=0.73g，

樣品中氫氧化鈉的質量=1.86g-1.06g=0.8g；

（4）與碳酸鈉反應的鹽酸的質量：0.73g7.3%=10g，根據第3次實驗時pH=7，表示恰好完全反應；根據第3次實驗時pH=7，表示恰好完全反應，則與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量：20g-10g=10g，所以稀鹽酸質量與二氧化碳質量關系，如圖：；

（5）設恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為m，則：

根據Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O可得：

m=0.234g，

當恰好完全反應時，該溶液的溶質質量分數是。