Question

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_____；

（2）鋁土礦中A12O3的質量分數為_____；

（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（X）的比例式_____；

（4）若將最終所得溶液蒸發掉20.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和_____；

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦170t來生產鋁合金，則理論上日產含鎂46%的鋁鎂合金的質量為_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 60% 26.7% 玻璃棒 100t

【解析】

（1）氧化鋁和稀鹽酸可以生成氯化鋁和水，化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）第一次加17g鋁土礦粉末得溶液質量210.2g，第二次加20g鋁土礦粉末根據質量守恒濾液質量為210.2g+20g-9.8g=220.4g，濾液質量增加說明剛開始稀鹽酸過量，17g鋁土礦中氧化鋁完全反應，則氧化鋁質量210.2g-200g=10.2g，則氧化鋁質量分數 ，故填：60%；

（3）樣品中雜質總質量37g×（1-60%）=14.8g，第一次過濾得雜質200g+17g-210.2g=6.8g第二次過濾得雜質9.8g，6.8g+9.8g＞14.8g，所以濾渣中應該會有未完全反應的氧化鋁，稀鹽酸不足，則反應的氧化鋁質量37g-6.8g-9.8g=20.4g設稀鹽酸中溶質質量為x生成氯化鋁質量為y

故比例式為：

（4）溶質質量53.4g，溶液質量200g+20.4g-20.4g=200g；故溶質質量分數

（5）用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；

（6）設生成合金質量為z，根據質量守恒反應前后元素質量不變，

,x=100t,故鎂鋁合金質量100t，

故填：100t